Pour des calculs ultérieures, j’ai besoin d’avoir une indication que la quantité d’énergie libérée par la combustion de l’essence auto..

Je vais prendre l’octane. Pour un calcul approximatif cela est suffisant. Les autres hydrocarbures ne diffèrent pas trop, et le calcul reste acceptable.

http://fr.wikipedia.org/wiki/Octane

Densité  = 0,703 Masse moléculaire = 114 u DHoctane = 250 KJ/mole 

Mais cette enthalpie correspond à la formation à partir des corps pur, en l’occurrence C et O2 

La combustion c’est :  2 « octane » -> 16 Co2 + 18 H20 

Il faut donc 

DHco2(gaz) = -393,5 

DHh2o(gaz) = -241,5 

L’énergie dégagée par la réaction pour 2 moles d’octane c’est donc 

2DHoctane – 16 DHco2 -18 DHh2o 

Soit 5 071 KJ/mole.  

On remarque que ce chiffre est très différent de DHoctane (dans mes recherches je suis tombé sur une question portant sur l’accélération d’une auto de 0 à 120 km/h. En utilisant 250 KL/mole, la personne trouvait une consommation aberrante. En fait c’est 20 fois moins). 

Ce calcul reste approximatif car il faudrait aussi spécifier les températures des différents corps. Mais c’est assez bon pour ce que je veux en faire.  

Soit encore  44 KJ/g ou 44 MJ/kg. C’est confirmé par :

http://bdp.ge.ch/webphys/recherche/fichiers/tmp/barrostmp1/Barros370.doc  

Soit encore 31MJ/litre